dan
Titrasi Asam Basa
Trayek Indikator Asam Basa
A. Tujuan
Menentukan kadar asam asetat dalam cuka makan
B. Alat dan Bahan
1. Alat : Buret, klem, statif, erlenmeyer, labu kaca 100 mL, corong kaca
2. Bahan : Aquades, cuka makan, NaOH 0,1 M, Indikator Fenolflatein.
C. Langkah Kerja
1. Masukkan 10 mL cuka kedalam labu kaca dan tambahkan aquades sampai tanda batas!
2. Ambil 20 mL cuka encer dari labu kaca dan masukkan kedalam erlenmeyer dan tambahkan 2-3 tetes indikator fenolflatein!
3. Titrasi larutan tersebut dengan NaOH 0,1 M sampai terjadi perubahan warna merah muda yang konstan!
4. Catat volume larutan NaOH untuk titrasi dan ulangi langkah 1-3 untuk mendapatkan data pembanding sebanyak 2 kali!
D. Hasil Kerja
V1 = 20 mL M1 = ....... ?
V2 = .....mL M2 = ....... ?
Vsampel = 10 mL M3 = ........?
Vlabu = 100 mL
V2 dari titrasi ditabelkan sebagai berikut.
| Data No. | V NaOH (mL) | V2 NaOH (mL) |
| 1. 2. 3. 4. | 6 mL 7 mL 7 mL 6,1 mL | V2 = V1 + V2 + V3 + V4 = ..... mL 4 = 6 + 7 + 7 + 6,1 = 26,1 = 6,525 mL 4 4 |
Kadar asam asetat = ...... %
Pengenceran
Vsampel x M3 = Vlabu x M1
10mL x M3 = 100mL x M1
M3 = 0,082 M1
Titrasi
CH3COOH NaOH
V1 x M1 x n1 = V2 x M2 x n2
20 mL x M1 x 1 = 6,525 x 0,1 M x 1
20 M1 = 0,625 M
M1 = 3,125 x 10-2
Subtitusi
M3 = 0,082 M1
= 0,082 x 3,125 x 10-2
= 2,56 x 10-3
Masa jenis cuka ϱ=1 gram / liter
Kadar asam asetat (%)
= M3 x Mr
ϱ x 10
= 3,125 x 10-2 x 60
1 x 10
= 0,1875 % atau 0,19%
E. Permasalahan
1. Bagaimanakah cara menentukan titrasi tersebut sudah mencapai titik akhir titrasi?
Saat warna indikator berubah warna
Mol asam = mol basa
Mol H+ = mol OH-
2. Apakah tujuan dari pengenceran tersebut?
Menentukan kadar asam asetat dalam cuka
F. Kesimpulan
Titrasi adalah cara analisis tentang pengukuran jumlah larutan yang dibutuhkan untuk bereaksi secara tepat dengan zat yang terdapatdalam larutan lain. Dari percobaan tersebut titrasi digunakan untuk menentukan kadar asam asetat dalam cuka.
Titrasi Asam dan Basa
A. Tujuan
Melakukan dan memahami titrasi asam basa.
B. Alat dan Bahan
1. Alat : Buret, klem, statif, erlenmeyer
2. Bahan : HCl, NaOH 0,1 M, Indikator Universal ( pH = 1 - 14)
C. Langkah Kerja
1. Masukkan 10 mL larutan HCl ke dalam erlenmeyer dengan pipet volume 10 mL!
2. Masukkan larutan NaOH 0,1 M ke dalam buret sampai tanda batas atas!
3. Lakukan titrasi pada HCl, cek pH larutan HCl setiap penambahan 5 mL NaOH !
D. Hasil kerja
| Volum HCl (mL) | Volum NaOH yang ditambah (mL) | Total Volum larutan | mmol HCl | mmol NaOH | mmol HCl sisa | mmol NaOH sisa | [H+] (mol/L) | [ | pH |
| 10 | 5 | 15 | 1 | 0,5 | 0,5 | | 0,033 | | 1,48 |
| 10 | 10 | 20 | 1 | 1 | - | - | 1 x 10-7 | 1 x 10-7 | 7 |
| 10 | 15 | 25 | 1 | 1,5 | | 0,5 | | 0,02 | 12,3 |
| 10 | 20 | 30 | 1 | 2 | | 1 | | 0,033 | 12,51 |
| 10 | 25 | 35 | 1 | 2,5 | | 1,5 | | 0,043 | 12,63 |
Volum HCl = 10 mL
10 mL HCl 0,1 M = 1 mmol
1) Pada penambahan 5 mL NaOH :
n = M x V
5 mL NaOH 0,1 M = 0,5 mmol
M 1 0,5 - -
R 0,5 0,5 0,5 0,5
S 0,5 - 0,5 0,5
Sisa mol HCl = 0,5 mmol
[H+] = _____ mol HCl sisa______
Total Volume larutan
= 0,5 = 0,033
15
pH = - Log [H+]
= - Log 3,3 x 10-2
= 2 – log 3,3
= 1,48
2) Pada penambahan 10 mL NaOH :
n = M x V
10 mL NaOH 0,1 M = 1 mmol
M 1 1 - -
R 1 1 1 1
S - - 1 1
Sisa mol HCl = 0 mmol
[H+] = 1 x 10-7
pH = - Log [H+]
= - Log 1x 10-7
= 7
3) Pada penambahan 15 mL NaOH :
n = M x V
15 mL NaOH 0,1 M = 1,5 mmol
M 1 1,5 - -
R 1 1 1 1
S - 0,5 1 1
Sisa mol NaOH = 0,5 mmol
[OH-] = _____ mol NaOH sisa______
Total Volume larutan
= 0,5 = 0,02
25
pOH = - Log [OH-]
= - Log 2 x 10-2
= 2 – log 2
= 1,7
pH = 14 – pOH
= 14 – 1,7
= 12,3
4) Pada penambahan 20 mL NaOH :
n = M x V
20 mL NaOH 0,1 M = 2 mmol
M 1 2 - -
R 1 1 1 1
S - 1 1 1
Sisa mol NaOH = 1 mmol
[OH-
Total Volume larutan
= 1 = 0,033
30
pOH = - Log [OH-]
= - Log 3,3 x 10-2
= 2 – log 3,3
= 1,48
pH = 14 – pOH
= 14 – 1,48
= 12,51
5) Pada penambahan 25 mL NaOH :
n = M x V
25 mL NaOH 0,1 M = 2,5 mmol
M 1 2,5 - -
R 1 1 1 1
S - 1,5 1 1
Sisa mol NaOH = 1,5 mmol
[OH-
Total Volume larutan
= 1,5 = 0,043
35
pOH = - Log [OH-] pH = 14 - pOH
= - Log 4,3 x 10-2 = 14 – 1,37
= 2 – log 4,3 = 12,63
= 1,37
E. Permasalahan
1. Tentukan titik ekuivalen untuk titrasi diatas?
Seharusnya titk ekuivalen terbentuk disaat pH = 7 karena larutan tersebut adalah larutan asam kuat dan basa lemah
2. Tentukan konsentrasi HCl dengan menggunakan rumus ?
MA x VA x nA = MB x VB x nB
MA x 10 Ml x 1 = 0,1 M x 5mL x 1
MA = 0,05 M
F. Kesimpulan
Dengan melakukan percobaan tersebut kita dapat memahami titrasi asam basa yanag digunakan untuk mengetahui konsentrasinya.Jadi kita dapat menghitung konsentrasi HCl dengan menggunakan konsentrasi NaOH dengan percobaan titrasi.
Tidak ada komentar:
Posting Komentar