Sabtu, 01 Oktober 2011

Laporan Kimia (Menyelidiki Kadar Cuka Makan dan Titrasi Asam Basa)


 Menyelidiki Kadar Cuka Makan
dan
Titrasi Asam Basa

  

Trayek Indikator Asam Basa

A.  Tujuan

 Menentukan kadar asam asetat dalam cuka makan

B.  Alat dan Bahan

1.   Alat         : Buret, klem, statif, erlenmeyer, labu kaca 100 mL, corong kaca

2.   Bahan      : Aquades, cuka makan, NaOH 0,1 M, Indikator Fenolflatein.

C.  Langkah Kerja

      1.   Masukkan 10 mL cuka kedalam labu kaca dan tambahkan aquades sampai tanda batas!
      2.   Ambil 20 mL cuka encer dari labu kaca dan masukkan kedalam erlenmeyer dan tambahkan 2-3 tetes indikator fenolflatein!
      3.  Titrasi larutan tersebut dengan NaOH 0,1 M sampai terjadi perubahan warna   merah muda yang konstan!
      4.   Catat volume larutan NaOH untuk titrasi dan ulangi langkah 1-3 untuk mendapatkan data pembanding sebanyak 2 kali!

D.  Hasil Kerja

      V1 = 20 mL                                   M1 = ....... ?
      V2 = .....mL                                   M2 = ....... ?
      Vsampel = 10 mL                             M3 = ........?
      Vlabu = 100 mL

      V2 dari titrasi ditabelkan sebagai berikut.
     

Data No.
V NaOH (mL)
V2 NaOH (mL)
1.
2.
3.
4.
6 mL
7 mL
7 mL
6,1 mL
V2 =  V1 + V2 + V3 + V4  = ..... mL
                       4
     =  6 + 7 + 7 + 6,1 =  26,1 = 6,525 mL
                    4                   4
     
      Kadar asam asetat = ...... %








Pengenceran
Vsampel    x     M3                  =  Vlabu          x     M1
10mL          x     M3                  = 100mL         x     M1
                                M3                 =  0,082  M1

Titrasi
               CH3COOH                    NaOH
     V1   x   M1   x   n1  =     V2   x      M2     x   n2
20 mL  x   M1   x    1    = 6,525  x   0,1 M   x    1
                               20 M1 = 0,625 M
                                          M1 = 3,125 x 10-2
     
      Subtitusi
      M3       =  0,082  M1
                  =  0,082 x 3,125 x 10-2
                        =  2,56 x 10-3

Masa jenis cuka ϱ=1 gram / liter
Kadar asam asetat (%)
=  M3    x    Mr
         ϱ   x  10
=  3,125 x 10-2 x  60
                                                     1  x 10  
                                          = 0,1875 % atau   0,19%

E. Permasalahan

1. Bagaimanakah cara menentukan titrasi tersebut sudah mencapai titik          akhir titrasi?
    Saat warna indikator berubah warna
     Mol asam                      = mol basa
   Mol H+                        = mol OH-
2. Apakah tujuan dari pengenceran tersebut?
 Menentukan kadar asam asetat dalam cuka



F. Kesimpulan
  
     Titrasi adalah cara analisis tentang pengukuran jumlah larutan yang dibutuhkan untuk bereaksi secara tepat dengan zat yang terdapatdalam larutan lain. Dari percobaan tersebut titrasi digunakan untuk menentukan kadar asam asetat dalam cuka.
   





Titrasi Asam dan Basa


A.   Tujuan

Melakukan dan memahami titrasi asam basa.

B.   Alat dan Bahan

1. Alat             : Buret, klem, statif, erlenmeyer

2. Bahan          : HCl, NaOH 0,1 M, Indikator Universal ( pH = 1 - 14)

C.   Langkah Kerja

1.      Masukkan 10 mL larutan HCl ke dalam erlenmeyer dengan pipet volume 10 mL!
2.      Masukkan larutan NaOH 0,1 M ke dalam buret sampai tanda batas atas!
3.      Lakukan titrasi pada HCl, cek pH larutan HCl setiap penambahan 5 mL NaOH !

D.   Hasil kerja

Volum HCl   (mL)
Volum NaOH yang ditambah (mL)
Total Volum larutan
mmol HCl
mmol NaOH
mmol HCl sisa
mmol NaOH sisa
[H+] (mol/L)
[OH-] (mol/L)
pH
10
5
15
1
0,5
0,5

0,033

1,48
10
10
20
1
1
-
-
1 x 10-7
1 x 10-7
7
10
15
25
1
1,5

0,5

0,02
12,3
10
20
30
1
2

1

0,033
12,51
10
25
35
1
2,5

1,5

0,043
12,63

Volum HCl = 10 mL
     10 mL HCl 0,1 M = 1 mmol

1) Pada penambahan 5 mL NaOH :
     n = M x V
5 mL NaOH 0,1 M = 0,5 mmol
             
Text Box: NaCl   +   H2O
 

Text Box:    HCl  +  NaOH

            M        1             0,5                         -                 -
            R        0,5           0,5                       0,5              0,5
            S        0,5             -                          0,5              0,5

Sisa mol HCl = 0,5 mmol
           
[H+] = _____  mol HCl sisa______
                  Total Volume larutan
      =  0,5   = 0,033
           15

pH = - Log [H+]
      = - Log 3,3 x 10-2
            = 2 – log 3,3
      = 1,48


2) Pada penambahan 10 mL NaOH :
     n = M x V
10 mL NaOH 0,1 M = 1 mmol
             
Text Box: NaCl   +   H2O
 

Text Box:    HCl  +  NaOH

            M        1              1                           -                 -
            R         1              1                           1                1
            S          -               -                            1                1

Sisa mol HCl = 0 mmol
           
[H+] = 1 x 10-7

pH = - Log [H+]
      = - Log 1x 10-7
            = 7


3) Pada penambahan 15 mL NaOH :
     n = M x V
15 mL NaOH 0,1 M = 1,5 mmol
             
Text Box: NaCl   +   H2O
 

Text Box:    HCl  +  NaOH

            M        1             1,5                         -                 -
            R         1               1                          1                1
            S          -               0,5                        1                1

Sisa mol NaOH = 0,5 mmol
           
[OH-] = _____  mol NaOH sisa______
                  Total Volume larutan
      =  0,5   = 0,02
           25

pOH = - Log [OH-]
         = - Log 2 x 10-2
                 = 2 – log 2
         = 1,7

pH    = 14 – pOH
         = 14 – 1,7
         = 12,3
           


4) Pada penambahan 20 mL NaOH :
     n = M x V
20 mL NaOH 0,1 M = 2 mmol
             
Text Box: NaCl   +   H2O
 

Text Box:    HCl  +  NaOH

            M        1               2                          -                 -
            R         1               1                          1                1
            S          -                1                          1                1

Sisa mol NaOH = 1 mmol
           
[OH-] = _____  mol NaOH sisa______
                  Total Volume larutan
      =    1    = 0,033
           30

pOH = - Log [OH-]
         = - Log 3,3 x 10-2
                 = 2 – log 3,3
         = 1,48

pH    = 14 – pOH
         = 14 – 1,48
         = 12,51
           


5) Pada penambahan 25 mL NaOH :
     n = M x V
25 mL NaOH 0,1 M = 2,5 mmol
             
Text Box: NaCl   +   H2O
 

Text Box:    HCl  +  NaOH

            M        1             2,5                         -                 -
            R         1               1                          1                1
            S          -               1,5                        1                1

Sisa mol NaOH = 1,5 mmol
           
[OH-] = _____  mol NaOH sisa______
                  Total Volume larutan
      =  1,5   = 0,043
           35

pOH = - Log [OH-]                                    pH  = 14 - pOH
         = - Log 4,3 x 10-2                                                                        = 14 – 1,37
                 = 2 – log 4,3                                             = 12,63
         = 1,37
E.   Permasalahan

1.   Tentukan titik ekuivalen untuk titrasi diatas?
Seharusnya titk ekuivalen terbentuk disaat pH = 7 karena larutan tersebut adalah larutan asam kuat dan basa lemah
2.      Tentukan konsentrasi HCl dengan menggunakan rumus ?
    MA x    VA   x  nA =    MB   x  VB   x  nB
    MA x 10 Ml x  1   =  0,1 M x 5mL x  1
                                  MA           =  0,05 M
          


F.    Kesimpulan

Dengan melakukan percobaan tersebut kita dapat memahami titrasi asam basa yanag digunakan untuk mengetahui konsentrasinya.Jadi kita dapat menghitung konsentrasi HCl dengan menggunakan konsentrasi NaOH dengan percobaan titrasi.






Tidak ada komentar:

Poskan Komentar